Question

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。

試回答下列問題：

(1)寫出A、B、E元素的名稱：A________；B________；E________。

(2)C元素的原子的電子式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C與E形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

A₂B₂________________；E₂B₂_______________；

A₂C________________。

Answer 1

解析　因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A₂B型離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，故可推知A是Na，B是O。又因為4個原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只好從原子序數(shù)1～10的元素中尋找，Li已有3個電子，可知一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃。原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。

答案　(1)鈉　氧　氫

(2) 　　H—S—H

(3)Na^＋[:::]^2－Na^＋　HH

Na^＋[::]^2－Na^＋