【題目】下列說法正確的是

A. 含有金屬元素的離子—定是陽離子

B. 含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物

C. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D. 第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強

【答案】B

【解析】MnO4-是含有金屬元素的離子，它為陰離子，不是陽離子，A錯誤；離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，因此含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，C錯誤；元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物的水化物的酸性越弱，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數(shù)為___________________。

（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈

（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。

Ⅱ．測定氮化鈣的純度：

①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；

②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。

（1）氮化鈣的質量分數(shù)為_________。

（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2

B. V1:V2=1:5

C. M點時生成的CO2為0.05mol

D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。

（2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池負極反應式是_______________________________________。

②當線路中有0.1 mol電子通過時，________(填“a”或“b”)極增重________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑有______,看到的現(xiàn)象是_______,反應的化學方程式為__________。

(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是________,反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

請回答下面問題:

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。

(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當Ni,2+恰好完全轉化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

在一定壓強下,測得.上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。

(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應的熱化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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