18．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色

分析 A．PH=2的溶液，顯酸性；
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性；
D．FeBr2溶液中滴加KI，不發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．PH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO-、CO32-，故A錯誤；
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；
C．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．FeBr2溶液中滴加KI，不發(fā)生反應(yīng)，則KI淀粉溶液不會變藍(lán)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．改變反應(yīng)物的用量，下列反應(yīng)不能用同一個反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
①NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)；      ②Si與燒堿溶液反應(yīng)；      ③H2S與NaOH溶液反應(yīng)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)；             ⑤S在O2中燃燒；         ⑥C與O2的反應(yīng)．
A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是（　　）
①Ca（OH）2�、贜a2CO3�、跜aCl2　④Ca（ClO）2�、軳a2SiO3．
A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)--只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過．

（1）電解后得到的氫氧化鈉溶液從d口流出（填字母代號），b口排出的是Cl2 氣體，電極1應(yīng)連接電源的正極（填“正”或“負(fù)）”；理論上講，從f口加入純水即可，但在實際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性和不影響NaOH純度．
（2）圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置．請回答：a為陰（填“陽”或“陰”）離子交換膜；從D口流出的物質(zhì)的化學(xué)式（若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）為NaOH．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某合成樹脂E的單體A（C3H402），存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：A能使溴的CCl4溶液褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②
③RX$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$ROH（X指鹵素原子）
回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A+C→D的化學(xué)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH（CH3）COOH+H2O．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）下列化合物中屬于B的同分異構(gòu)體是AC．
A、B、C、D、
（5）對于化合物D，下列說法正確的是A．
A、能發(fā)生水解反應(yīng)            B、能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C、不能使酸性KMnO4溶液褪色    D、不能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，將amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bamol．L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．生活中處處存在化學(xué)，下列說法不正確的是（　�。�
A．熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去
B．福爾馬林用于標(biāo)本的制作是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D．在清理廁所時潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率．[要求寫出計算過程：產(chǎn)率=（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）×100%]．

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