Question

在一定溫度下，A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)減少xmol A₂，同時(shí)生成2xmol AB
• B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2xmol AB，同時(shí)生成xmol A₂
• C、單位時(shí)間內(nèi)減少xmol B₂，同時(shí)生成xmol AB
• D、單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時(shí)形成2 mol A-B

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)減少xmolA₂，同時(shí)生成2xmolAB，只能表明正反應(yīng)方向進(jìn)行的速率，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2xmolAB，同時(shí)生成xmolA₂，能表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故B正確；
C、單位時(shí)間內(nèi)減少xmolB₂，同時(shí)生成xmolAB，只能表明正反應(yīng)方向進(jìn)行的速率，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時(shí)形成2 mol A-B，只能表明正反應(yīng)方向進(jìn)行的速率，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積變化的化學(xué)反應(yīng)能用總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．