Question

用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是

A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D．反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ；ΔH＝－574 kJ?mol-1 ②CH4(g)+4NO (g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ?mol-1 ①+②：2CH4(g)+4NO2 (g)＝2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1160+（-574）= -1734 kJ?mol-1標準狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.1mol,放出熱量173.4 kJ ，A正確；B.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程，反應中生成的水為液體，放出熱量更多，ΔH更小，ΔH<－574 kJ·mol－1,B正確；C.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為8，C正確；D. 4.48 L CH4沒有標明狀態(tài)，無法計算體積，D錯誤；選D。

考點：考查用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。