Question

NaNO₂在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應用．
（1）將等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO₂，寫出離子方程式：

 

．
（2）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為

 

．（填化學式）
（3）亞硝酸（HNO₂）是與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是

 

（填序號）．
a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
（4）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質，將此反應中氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：

 

+

 

上述反應后廢水的pH值將

 

 （填“上升”、“下降”或“不變”）．
若改用電解法將廢水中NO₂^-轉換為N₂除去，N₂將在

 

（填電極名稱）生成．
（5）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？

 

（計算說明）（已知Ksp（AgNO₂）=2×10^-8mol²?L^-2）

Answer 1

考點：亞硝酸鹽

專題：氮族元素

分析：（1）根據(jù)信息：等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO₂，結合元素守恒來書寫方程式；
（2）根據(jù)電子守恒以及原子守恒知識來回答；
（3）根據(jù)強酸制取弱酸分析，亞硝酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的物質；
（4）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨；根據(jù)反應方程式中氫氧根離子濃度變化來判斷溶液pH變化，在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應；
（5）根據(jù)難溶電解質的溶度積常數(shù)表達式進行計算．

解答：解：（1）根據(jù)信息：等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO₂，即NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O，故答案為：NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O；  
（2）碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產物中含氮的物質為NO；
故答案為：NO；
（3）濃NaNO₂溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應；如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導致，故選bc；
（4）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應方程式為：2Al+NaNO₂+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+NH₃．H₂O；該反應中氫氧根離子參加反應，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減��；用電解法將廢水中NO₂^-轉換為N₂除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應，所以N₂將在陰極產生，
故答案為：NaNO₂；2Al；下降；陰極；
（5）2滴溶液所消耗的亞硝酸鈉：n（NO₂^-）=

2

20

mL×0.1mol/L=0.01 mmol，
則C（NO₂^-）?C（Ag ⁺）=

0.01

5

mol/L×1.0×10^-4 mol/L=2.0×10^-7＞K_SP（AgNO_2）=2×10^-8 mol²?Lˉ²，則證明能看到有沉淀生成．
故答案為：2滴溶液中：n（NO₂^-）=

2

20

mL×0.1mol/L=0.01 mmol，則C（NO₂^-）?C（Ag ⁺）=

0.01

5

mol/L×1.0×10^-4 mol/L=2.0×10^-7＞K_SP（AgNO_2）=2×10^-8 mol²?Lˉ²），則證明能看到有沉淀生成．
故答案為：能．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有知識的梳理和遷移能力，難度大，綜合性強，難度中等．