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下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、SO3+H2O═H2SO4
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，在氧化還原反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑，則說明在反應中，水中的各種元素的化合價都不發(fā)生變化，以此解答該題．
解答： 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；
C．Fe和O元素化合價發(fā)生變化，Fe（OH）2為還原劑，O2為氧化劑，水既不作氧化劑也不作還原劑，故C正確；
D．H元素化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質具有的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容．
（1）0.2gH2含有
 
個氫原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積比是
 
．
（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，其中c（SO42+）=
 
mol/L．
（4）將5.85gNaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 當反應達平衡時，測得c（H2）=1.8mol/L，c（CO）=0.2mol/L，則CO2的濃度為（　　）
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.0mol/L
D、1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B、鈰有四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互為同素異形體
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D、鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　　）
A、提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶，過濾
B、除去CO2中混有的少量CO：混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
C、除去鹽酸溶液中混有的少量CaCl2：加入過量CaCO3粉末，過濾
D、除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入適量CCl4，充分振蕩，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是（　�。�
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯2CH4+2CO 
催化劑
 CH3COOCH2CH3
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應RCH=CH2+CO+H2
催化劑
 RCH2CH2CHO
C、甲烷與氯氣反應制氯仿：CH4+3Cl2
光照
 CHCl3+3HCl
D、乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間關系判斷正確的是（　　）
A、1H2、2H2--同位素
B、O2-、O22---同素異形體
C、HCOOCH3、CH3OCHO--同分異構體
D、HCOOH、C15H31COOH--同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A、硫酸、氯水、硫酸銅
B、硝酸、食鹽水、燒堿
C、氧化鐵、膽礬、熟石灰
D、鹽酸、空氣、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物CH3-CH═CHCl能發(fā)生的反應有（　　）
①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、苁顾嵝訩MnO4溶液褪色  ⑤聚合反應  ⑥與AgNO3溶液反應生成白色沉淀．
A、以上反應均能發(fā)生
B、只有⑥不能發(fā)生
C、只有⑤不能發(fā)生
D、只有②不能發(fā)生

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