常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是   

A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）


【知識點(diǎn)】離子濃度比較 H3 H2 H1

【答案解析】D解析：若a＝b，則二者剛好反應(yīng)生成氯化銨，而氯化銨水解呈酸性，c(NH)<c(Cl－),A錯誤； 若a＞b時， 氨水過量， c(NH)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(Cl－)，B、C錯誤；若a＜b時， c(OH－)一定＜c(H＋），D正確。

【思路點(diǎn)撥】本題也可以根據(jù)電荷守恒判斷：比如若c(NH)＞c(Cl－)，則 c(OH－)>c(H＋）。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中給CO(g)和H2O(g)的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)且K＝1。若用2 mol CO(g)和10 mol H2O(g)相互混合并加熱至800 °C，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是  (        ) 

A．均為強(qiáng)電解質(zhì)       B．均為弱電解質(zhì)     C．均為離子化合物     D．均為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是                      （        ）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液

B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0、S>0

C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-= Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                           (　　)

A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

____________________________________________________。

2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率vH2)＝________。

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K________填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是________填字母序號)。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A.常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行

B.模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大

C.工業(yè)固氮時溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D.K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是　　)。

A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

D.Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是(　　)

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝56.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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