【題目】在下列曲線中,縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項:
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
【答案】B B A C D E
【解析】
根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系,結(jié)合圖像進行分析。
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量,先發(fā)生中和反應(yīng),NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,無沉淀,后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解,反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,與圖像B吻合,故答案為B;
(2) 向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體:先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3;后逐漸產(chǎn)生沉淀,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,對照圖象應(yīng)為B;
(3) 氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量:AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,對照圖象應(yīng)為A;
(4) 向氯化鋁溶液,加入氫氧化鈉,先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大,AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,后是氫氧化鋁溶解,Al(OH)3 +NaOH═NaAlO2+2H2O,對照圖象應(yīng)為C;
(5) 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,所用稀鹽酸溶液體積為1:3,對照圖象應(yīng)為D;
(6) MgCl2、AlCl3的混合液,逐滴加入NaOH溶液至過量,先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,后是氫氧化鋁溶解,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,對照圖象應(yīng)為E。
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【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位:kJ·molˉ1)示意圖,反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項中不正確的是
A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)
B.MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0
C.MgF2(s)+Br2(l) = MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600kJ·molˉ1
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:
(1) 裝置的連接順序為a→_____→____→____→____→b→c→f。
(2) 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,原因是____________________;反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:
(3) 試劑X的化學(xué)式為___________;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_______(填“合理”或“不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為__________(填相應(yīng)的字母);
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
(4) 加入少許植物油的作用是___________________,用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。
(5) 某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后,并未得到深紅色溶液,請幫助他們分析原因________,請設(shè)計實驗對你所分析的原因進行驗證,簡要寫出實驗方案___________
(6)Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實驗室通常用NaOH溶液來吸收Cl2,以減少環(huán)境污染。若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則配制時,需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_________。配制該溶液時,下列操作會使溶液濃度偏高的是___________。(填字母)
A 稱量固體時動作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達(dá)到刻度線
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、濃鹽酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。
實驗藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
(1)請寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)本實驗中通入O2的速率不宜過大,宜選擇下圖中的____(填字母序號)方案,并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
(3)電爐加熱升溫至50℃時停止加熱,反應(yīng)快速進行,當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時,停止通入氧氣,打開瓶塞,沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)關(guān)于該實驗過程中,下列說法正確的是_________________。
A 實驗開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作,可以采用真空抽濾的方式,洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實驗流程中,殘液中補充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。
D 反應(yīng)裝置中使用長導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大。
(5)氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實驗二次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數(shù)(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點讀數(shù)(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為__________。
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【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)中的還原劑為___,還原產(chǎn)物有___,當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(2)KNO3晶體類型是___,其晶體中存在的化學(xué)鍵有___。
(3)硫原子的核外電子排布式為___,原子核外有___種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___;若將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液___,其原因是___。
(4)S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是___;K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為___。
(5)下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有___。
a.同溫同濃度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
d.分解溫度:CH4>H2S
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【題目】銅冶金術(shù)以火法治為主,煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石背等化學(xué)產(chǎn)品。火法煉銅的工藝流程如下:
反應(yīng)I:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)+768.2kJ
反應(yīng)II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)→6Cu(s)+SO2(g)-116.0kJ
(1)在反應(yīng)Ⅱ中,每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子_______mol,反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)+Q的Q=_____kJ。
(2)理論上m1:m2=_________。
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【題目】298 K時,γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng),生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
B.298 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75
C.反應(yīng)至120 min時,γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%
D.80~120 min的平均反應(yīng)速率:v(γ-丁內(nèi)酯) >1.2×10-3 mol L-1min-1
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