Question

常溫下某溶液，水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-4 mol/L，該溶液中溶質(zhì)可能是（ ）
①Al₂（SO₄）₃  ②NaOH  ③NH₄Cl  ④NaHSO₄．
A．①②
B．①③
C．②③
D．①④

Answer 1

【答案】分析：Kw是水的離子積常數(shù)，適用于各種稀溶液，常溫下存在，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-4mol/L，則溶液中水的電離被促進，可以是能水解的鹽溶液．
解答：解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═10^-4mol/L，說明該溶液中水的電離受到促進；
①Al₂（SO₄）₃ 中氯離子水解，促進水的電離，故①正確；
②氫氧化鈉是強堿，對水的電離起抑制作用，故②錯誤；
③氯化銨溶液中銨根離子水解，促進水的電離，故③正確；
④NaHSO₄能電離出氫離子，對水的電離起抑制作用，故④錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查了水的電離的影響因素，難度不大，只要分清酸堿抑制，弱酸根離子或弱堿的離子水解促進水的電離，就可輕松解題．