如圖所示X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是(    )

 

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

解析：依題意，由于a極板質(zhì)量增加，故a極不可能是金屬且同時(shí)接正極，這樣便可以排除C項(xiàng)。又因?yàn)閎極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，而D項(xiàng)不符合。在A、B中，B中a極也放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，與已知不相符合，故答案只有A。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池的燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．如圖所示：

（1）①圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%與6%的大小為
a%＜b%
a%＜b%
；
②分別寫(xiě)出燃料電池B中正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，負(fù)極：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：
燃料電池可以為電解池補(bǔ)充電能
燃料電池可以為電解池補(bǔ)充電能
、
提高產(chǎn)品氫氧化鈉的濃度，降低能耗
提高產(chǎn)品氫氧化鈉的濃度，降低能耗
．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②
1
2
Ti(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
1
2
TiCl4(I)△H=-385kJ?mol-1
寫(xiě)出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
，反應(yīng)在氬氣氛圍中進(jìn)行的原因是
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點(diǎn)錯(cuò)誤請(qǐng)指出：
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），②寫(xiě)出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
（4）圖4欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L-1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧）[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]
請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負(fù)極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能
、
提高產(chǎn)出堿液的濃度
提高產(chǎn)出堿液的濃度
．

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