Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答問(wèn)題。

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（2）某實(shí)驗(yàn)需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制該溶液，經(jīng)計(jì)算，需要用量筒量取___mL濃硫酸。

（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）________。

（4）下列情況會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏高的是________。

A 用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

C 溶液未能冷卻就定容 D 未洗滌燒杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】18 16.7 ①④ AC

【解析】

（1）根據(jù)c= 帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，沒(méi)有90mL的容量瓶，以100mL容量瓶計(jì)算；

（3）根據(jù)正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)c= 進(jìn)行誤差分析。

（1）根據(jù)c= ，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol·L－1=18.0mol·L－1。

（2）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，沒(méi)有90mL的容量瓶，以100mL計(jì)算，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.0mol·L－1=100mL×3mol·L－1，解得：x≈16.7；

（3）①應(yīng)將濃硫酸倒入水；②引流操作正確；③用玻璃棒引流，操作正確；④讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，故選①④。

（4）A、用蒸餾水將量筒中殘留的硫酸洗出合并，取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A正確；

B、最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C、溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C正確；

D、未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故選AC。