16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．27 g鋁原子最外層電子總數(shù)為NA
B．2.8 g N2和2.8 g NO2所含電子數(shù)均為1.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷的分子數(shù)NA

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋁原子的最外層有3mol電子來分析；
B、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，而1mol二氧化氮中含23mol電子來分析；
C、乙酸是弱酸；
D、分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$．

解答 解：A、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鋁原子的最外層有3mol電子即3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.1mol氮?dú)庵泻?.4mol電子即1.4NA個(gè)；而2.8g二氧化氮的物質(zhì)的量為n=$\frac{2.8g}{46g/mol}$=0.06mol，而1mol二氧化氮中含23mol電子，故0.06mol二氧化氮中含1.39mol電子即1.39NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸是弱酸，故不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日晚11時(shí)許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場(chǎng)火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時(shí)十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，安全問題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問題的說法不正確的是（　�。�
A．危險(xiǎn)化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性物質(zhì)、劇毒物質(zhì)、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)使用干砂滅火
C．處置實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的有毒藥品廢液時(shí)，應(yīng)用大量水稀釋后才能排入下水道
D．簡單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時(shí)，將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問題：
①工業(yè)制取乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②反復(fù)將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中，有刺激性氣味的物質(zhì)生成，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，所得有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是醛基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取300mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
鹽酸體積/mL300300300
合金質(zhì)量/g5.17.659.18
生成氣體體積/L5.66.726.72
（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)能否求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？能．（填“能”或“否”）
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是稀鹽酸（填名稱），離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
B．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
D．常溫若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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