（16分）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________                       
試管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
檢驗(yàn)試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入__________       ___。
產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。
裝置Ⅳ的試管中加入_______     _________。
______________________________        
______________________________       
______________________________       
______________________________      
（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是              。
（16分）
（1）防止溶液倒吸入裝置Ⅰ（2分）  防止SO3液化或凝固（2分）
（2）（10分）
檢驗(yàn)試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中裝有BaCl2溶液。（3分）
產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。
裝置Ⅳ的試管中裝有酸性KMnO4溶液。（3分）
若溶液紫紅色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；（2分）
若溶液紫紅色無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；（2分）
或：
檢驗(yàn)試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中裝有BaCl2溶液。（3分）
產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。
裝置Ⅳ的試管中裝有溴水。（3分）
若溴水橙色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；（2分）
若溴水橙色無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；（2分）
（3）NaOH溶液（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點(diǎn)，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣中成分共同作用，乙認(rèn)為是只有白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_____。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）
已知HI是一種無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸。
(1)請(qǐng)寫出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
(2)將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能有          氣體。
(3) 小明擬對(duì)HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究。他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置圖

初步探究設(shè)計(jì)：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：　　　　　　　　                        。
進(jìn)一步探究：
查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且較稀的硝酸不能氧化I2。
③小明擬對(duì)溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究。請(qǐng)你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)方案
可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為             。
（3）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差。
①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是                        。
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來(lái)越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來(lái)考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是     。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng)
鋁電極
電解質(zhì)
負(fù)極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
正極
NaOH
Al-3e-＝Al3+
2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
B
負(fù)極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-＝3H2↑
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--＝Cu2+
2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
D
負(fù)極
稀硝酸
Cu-2e-＝Cu2+
2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是    ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________ 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案。
方案甲：實(shí)驗(yàn)1：取少量無(wú)水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無(wú)水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗(yàn)a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水和，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是            。
（2）加入溶液W的目的是      。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是        。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為       。

(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是          。

（4）常溫下，的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強(qiáng)于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于            。
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。               。儀器器自選。
供選的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。為此我對(duì)干燥劑的有關(guān)問題進(jìn)行相關(guān)探究：
（1）問題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學(xué)方程式表示）        。
（2）我又對(duì)它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：
問題與猜想
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
問題2：小紙袋中的物質(zhì)
能否繼續(xù)作干燥劑？
取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
 
不能作
干燥劑
問題3：我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈣，該如何驗(yàn)證我的猜想？
      
 
 該干燥劑樣品中有碳酸鈣
  （3）問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
.
①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是                                   。
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是                                                   。
④當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收）。若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的含量為       ％。

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同步練習(xí)冊(cè)答案