在以Al2O3為原料制備Al(OH)3可以使用如下路線:Al2O3
HCl
AlCl3
X
Al(OH)3,則X最適宜用的試劑( 。
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH
D、HCl
考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:根據(jù)AlCl3制備氫氧化鋁的方法來(lái)判斷.
解答: 解:由AlCl3制備氫氧化鋁的方法,要防止生成的氫氧化鋁會(huì)不會(huì)繼續(xù)溶解,又因?yàn)闅溲趸X只與強(qiáng)堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng),故應(yīng)該選擇弱堿,故選:A
點(diǎn)評(píng):主要考查氫氧化鋁的制備方法的選擇,抓住氫氧化鋁的性質(zhì)進(jìn)行分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2      
3   
4      
請(qǐng)回答:
(1)這九種元素分別是①
 
(填元素符號(hào),下同)、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、
 
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液++氯水+1mLCCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
(填元素符號(hào)).
(4)⑥元素的氫化物是
 
(填化學(xué)式),該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,所得溶液的pH
 
(填“<”、“>”或“=”)7.
(5)⑧元素與①元素形成的化合物是
 
(填化學(xué)式),高溫下灼燒該化合物時(shí),火焰呈
 
色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容.
I.對(duì)比研究是一種重要的研究方法.若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是
 

第1組第2組第3組
S (單質(zhì))SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
II.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng).

(1)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
 

A.Na2SO3溶液與HNO3                     B.Na2SO3固體濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒                     D.銅與熱的濃硫酸
(2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣.已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+
(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份,并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO32溶液、新制的氯水)
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案①往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42-
上述方案①得出的結(jié)論是否合理
 
,原因
 
.如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論,請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整.
(4)裝置B中能表明Br-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格.供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A、用試紙測(cè)定溶液的pH                      
B、加熱
C、取樣,加稀HNO3和AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象   
D、取樣、灼燒、聞氣味
實(shí)驗(yàn)要求試劑及方法
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
 
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
 
鑒別絲綢和棉布
 
證明某地雨水樣品呈酸性
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向盛有10mL AlCl3溶液試管,逐漸滴入加NaOH溶液的圖象如圖,則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、AlCl3溶液的濃度為0.1mol?L-1
B、NaOH溶液的濃度為0.1mol?L-1
C、沉淀最大質(zhì)量為0.078g
D、加入10mL的NaOH溶液與加入38mL的NaOH溶液產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物.
(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一,工藝流程如圖所示,寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性,其原因用離子方程式為:
 

(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
.Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH
 
(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含一個(gè)叁鍵的炔烴,氫化后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )
A、合成氨工業(yè)中采用高壓條件
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、反應(yīng)CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑.下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色
實(shí)驗(yàn)名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙.
請(qǐng)回答:
(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 

(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是
 

(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是
 
,改進(jìn)的辦法是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案