【題目】某烴分子中有40個(gè)電子，它燃燒時(shí)生成等體積的CO2和H2O(g)，該有機(jī)物的分子式為 (　　)

A.C4H8

B.C4H10

C.C5H10

D.C5H12

【答案】C

【解析】

烴燃燒時(shí)生成等體積的CO2和H2O(g)，說(shuō)明烴分子中C，H原子個(gè)數(shù)比為1∶2，其分子通式為CnH2n，因烴分子中有40個(gè)電子，則6n+2n=8n＝40,n＝5.所以該烴的分子式為C5H10，故C正確；

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）非金屬性最強(qiáng)的是___(填元素名稱)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號(hào))。

（2）元素①－⑩中半徑最大的元素是____(填元素符號(hào))

（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。(填化學(xué)式)

（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素符號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（ ）

A.MgCO3=MgO＋CO2↑

B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號(hào))。

(3)過(guò)程I，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_______。

(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_______。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是________(填化學(xué)式)。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。

(5)過(guò)程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過(guò)程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過(guò)濾得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　)

A. 與得電子能力相同

B. 由于HCl水溶液的酸性強(qiáng)于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金屬性強(qiáng)于硫

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

(3)2 min時(shí)，Y的濃度為___________。

(4)反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如下表,A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

(1)C在元素周期表中的位置為_______,其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)AE2的化學(xué)式為_______。

(3)C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是__________(填化學(xué)式)。

(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________________(填離子符號(hào))。

(5)在微電子工業(yè)中,B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖15所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。

（2）試劑①最好選用___________(填序號(hào))。寫出A溶解的化學(xué)方程式：_________________________。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水

（3）寫出濾液A到沉淀B的離子方程式：______________________；室溫下，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11,計(jì)算濾液A到沉淀B的平衡常數(shù) K=___________。

（4）寫出由溶液C得到產(chǎn)物的操作：__________________________________。

（5）常溫下，pH值相等的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.硝酸B.氫氧化鈉C.硫酸銨D.蔗糖

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