17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）]，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)判斷；
B、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)分析判斷；
C、鋼閘門和銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負極失電子被氧化；
D、壓強對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡移動有影響．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S，當△G＞0，反應(yīng)一定不自發(fā)；當△G＜0，反應(yīng)一定自發(fā)，所以焓變和熵變都不能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯誤；
B、同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，水的電離程度相同，故B正確；
C、鋼閘門和銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鐵做負極失電子被氧化腐蝕，故C錯誤；
D、二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設(shè)備的耐壓程度，壓強對化學(xué)平衡會產(chǎn)生影響，增大壓強，有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，水的電離影響因素分析，金屬保護原理的分析應(yīng)用，平衡移動原理分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．M、X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N只能形成一種化合物
C．元素Z的單質(zhì)不能與元素N的氫化物反應(yīng)
D．元素X、Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化
B．有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀一定是化學(xué)變化
D．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，而另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②下列敘述中正確的是AC．
A．LiH中，鋰離子和氫負離子的核外電子排布相同
B．兩個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2
C．反應(yīng)Ⅱ中，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c （填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達到平衡時，H2（g）的轉(zhuǎn)化率為62.5%；
（3）能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C；
A．v正（H2）=2v逆（HI）            B．容器中的壓強不變
C．混合氣體中C（I2）不變       D．容器內(nèi)的密度不變
（4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始濃度分別用amol•L-1、bmol•L-1、cmol•L-1表示，達到平衡時各組分的濃度和圖1的平衡狀態(tài)相同，則a、b的應(yīng)滿足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
（5）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c．（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）
（6）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等為原料制備對叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔點（℃）-25.4沸點（℃）：51
實驗步驟如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝人滴液漏斗
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞．迅速有氣體放出
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物．用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風(fēng)櫥中中對試劑瓶溫水加熱．
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD （填選項字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5% （請保留三位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案