Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、離子晶體中肯定不含非極性共價鍵
• B、原子晶體的熔點肯定高于其它晶體
• C、由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低
• D、原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵；
B．氧化鎂的熔點高于二氧化硅；
C．分子晶體熔化時克服分子間作用力；
D．如原子晶體為化合物，含有極性鍵．

解答： 解：A．離子晶體可以含有非極性共價鍵，例如過氧化鈉，故A錯誤；
B．不一定，原子晶體總體來說熔點比較高，但是有些離子晶體的熔點高于某些原子晶體，如氧化鎂的熔點比二氧化硅高，故B錯誤；
C．因為是分子晶體，熔化的時候克服的是較弱的分子間作用力，所以分子晶體的熔點較低，故C正確；
D．二氧化硅中，含有的是極性共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查常見晶體類型以及熔點高低的比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時注意能舉出反例，難度不大．