【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有常溫下兩種溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。

（1）溶液①的pH_____7（選填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

（2）溶液②呈_____性（選填 “酸”、“堿”、“中”）原因是____________________________。

（3）關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是_____（填編號(hào)）

a.兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）25℃時(shí)， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________（選填字母編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（5）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸_____(填“大”、“小”或“一樣大”)，鎂條最先消失的是________溶液；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)

C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見圖，下列說法完全正確的是

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有3個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右

B. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該有機(jī)物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=___。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①___②___。

（3）明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、堿性、中性），溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是____。

（5）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。

a. b. c. d.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子)，(n＋m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?/span>i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>

n＋m

2

________

VSEPR理想模型

________

正四面體

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

________

109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________；

(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：___________________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(選填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構(gòu)型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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