Question

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C₃D₂．A的單質與E的單質在常溫下就可發(fā)生反應，生成化合物F．據此回答下列問題：
（1）D單質的電子式；A單質及其最高價氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫出C₃D₂溶解在足量稀硫酸中的化學方程式Mg₃N₂+4H₂SO₄=3MgSO₄+（NH₄）₂SO₄．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點高低（用序號表示）①＜②，原因是PH₃分子間只存在分子間作用力，NH₃分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標準狀況，且只含一種物質）通入如圖裝置中．
①寫出此反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
②為了使該氧化物全部轉化為溶液里的溶質，還需通入O₂112ml．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是構成礦物和巖石主要成分的元素，可推斷A是Si元素，E能跟硅在常溫下可以直接化合，可知E是氟元素，生成化合物F為SiF₄；C、D可生成離子化合物C₃D₂，可確定C是Mg元素、D是N元素，形成的離子化合物Mg₃N₂；B、D同主族，可確定B是P元素，據此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是構成礦物和巖石主要成分的元素，可推斷A是Si元素，E能跟硅在常溫下可以直接化合，可知E是氟元素，生成化合物F為SiF₄；C、D可生成離子化合物C₃D₂，可確定C是Mg元素、D是N元素，形成的離子化合物Mg₃N₂；B、D同主族，可確定B是P元素．
（1）D是N元素，單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為；A為Si元素，其單質硅、二氧化硅晶體均為原子晶體，
故答案為：；原子晶體；
（2）Mg₃N₂跟稀硫酸反應生成硫酸鎂和硫酸銨，化學方程式為：Mg₃N₂+4H₂SO₄=3MgSO₄+（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Mg₃N₂+4H₂SO₄=3MgSO₄+（NH₄）₂SO₄；
（3）①B的氫化物為PH₃；②D的氫化物為NH₃，PH₃分子間只存在分子間作用力，NH₃分子間還存在氫鍵，故NH₃的沸點較高，
故答案為：①＜②；PH₃分子間只存在分子間作用力，NH₃分子間還存在氫鍵；
（4）①把顏色較深的D的一種氧化物為NO₂，NO₂溶于水時生成HNO₃、NO，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②為了使該氧化物全部轉化為溶液里的溶質，通入氧氣可使NO₂完全轉化為HNO₃，根據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可計算需要O₂的體積為448mL×$\frac{1}{4}$=112mL，
故答案為：112．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物的結構與性質，（4）中計算注意利用總反應方程式解答，避免過程法的繁瑣，難度中等．