18．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）Na2O2
（2）CO2 
（3）NH4Cl 
（4）NH3．

分析 （1）過氧化鈉中兩個(gè)鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過共用1對(duì)電子結(jié)合；
（2）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；
（3）氯化銨為離子化合物，復(fù)雜陽離子和陰離子均需要括號(hào)；
（4）氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層8個(gè)電子．

解答 解：（1）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為；
故答案為：；
（2）二氧化碳中存在兩個(gè)C=O，二氧化碳的電子式為：；
故答案為：；
（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
故答案為：；
（4）氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層8個(gè)電子，氨氣的電子式為；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，明確離子化合物中陰離子需要標(biāo)出最外層電子，陽離子直接用離子符號(hào)表示．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（　�。�
A．X是HA，M是HB
B．常溫下pH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對(duì)于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．健康成人體內(nèi)含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對(duì)鐵的吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+．一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液肯定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液
C．pH＜7的溶液D．C（H+）＞C（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：16B．密度比為11：16C．體積比為11：16D．分子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化
（4）碳原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子不相同的方面是c（選填序號(hào)）．
a．能量    b．電子云形狀    c．電子云伸展方向    d．自旋狀態(tài)
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（6）14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很��；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

（1）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na（填化學(xué)式）；C與一種常見液體反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為常見的強(qiáng)堿，B、C是廚房里兩種常見物質(zhì)，D為大氣成分之一，且A與C能反應(yīng)生成B，則D的化學(xué)式是CO2；A與過量的D反應(yīng)生成C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-．
（3）若A在常溫下為黃綠色氣體單質(zhì)，D為日常生活中常見金屬單質(zhì)，且A與C能反應(yīng)生成B，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）②④③①⑤；
密度由大到小的順序是⑤①③④②．
所含原子數(shù)由多到少的順序是②④①③⑤．

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