Question

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析 A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
B．根據(jù)燃燒熱的概念及蓋斯定律分析；
C．是否加熱才能進(jìn)行，與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)；
D．甲烷的燃燒熱中應(yīng)生成液態(tài)水．

解答 解：A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C．是否加熱才能進(jìn)行，與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在需在高溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷的燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了反應(yīng)熱和焓變的內(nèi)涵和外延，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意準(zhǔn)確把握相關(guān)概念，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．