Question

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（　�。�
①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀H₂SO₄   
③向石灰水中通入CO₂至過(guò)量 
④CaCl₂溶液中通入CO₂至過(guò)量．

• A、①④
• B、②③④
• C、①②④
• D、①

Answer 1

分析：①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂，生成NaHCO₃，溶液變渾濁；
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀H₂SO₄，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，然后和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
③向石灰水中通入CO₂至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀，進(jìn)而生成碳酸氫鈣；
④CaCl₂溶液中通入CO₂至過(guò)量，不發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過(guò)飽和溶液，所以會(huì)析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故①錯(cuò)誤；
②向Fe（OH）₃膠體中加入H₂SO₄會(huì)出現(xiàn)先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄過(guò)量，F(xiàn)e（OH）₃與H₂SO₄反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②正確；
③因石灰水和CO₂反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀，繼續(xù)通入CO₂，會(huì)與CaCO₃反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO₃）₂，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③正確；
④鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故④錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，膠體等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．