Question

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；由圖可知時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；由圖可知時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；時(shí)，體系中N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，體積相同，故N的濃度是M的2倍，D正確；正確選項(xiàng)D。