12．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，不正確的是（　�。�
A．溴化鈉的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氣分子的電子式：D．水的分子式為H2O

分析 A、溴離子和鈉離子間通過(guò)離子鍵形成溴化鈉，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷；
B、硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子；
C、氫氣為共價(jià)化合物，分子中存在1對(duì)共用電子對(duì)；
D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子．

解答 解：A、溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣分子中存在2對(duì)共用電子對(duì)，氫氣正確的電子式為：H：H，故C錯(cuò)誤；
D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，水的分子式為：H2O，故D正確；
故選ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃�、減小、不變）
（3）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將向電離方向移動(dòng)，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃蟆p小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：其分子式為C6H8O6，所含的官能團(tuán)是醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，判斷維生素C能（填“能”或“否”）溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
①將水和溴乙烷混合加熱制乙醇
②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯
③用電石和水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯
⑤將乙醇和3mol•L -1的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯．
A．只有②④⑤B．只有①②④C．只有②④D．只有①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分子中，核磁共振氫譜中有3個(gè)峰的是（　�。�
A．一氯甲烷B．溴乙烷C．1-氯丙烷D．鄰氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在 FeBr3的催化作用下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．該烴與足量 H2的加成產(chǎn)物一氯代物最多有四種
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中未成對(duì)電子最多的元素
G的3d能級(jí)只含有2對(duì)成對(duì)電子
（1）已知B2A4是一種無(wú)色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無(wú)色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過(guò)氧化氫等強(qiáng)氧化劑作用能自燃．B2A4屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），B2A4分子中B原子軌道的雜化形式為sp3．寫(xiě)出B2A4的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）分析DE3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）G位于第Ⅷ族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2．
（6）無(wú)水GE2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水GE2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
GE2+xH2O=GE2•xH2O
深藍(lán)色         粉紅色
現(xiàn)有65g無(wú)水GE2，吸水后變成GE2•xH2O 119g．
①水合物中x=6．
②若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)的能源主要來(lái)源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．將煙氣通過(guò)石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會(huì)生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有BC（填字母）
A．光化學(xué)煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通入一段時(shí)間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹(shù)造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術(shù)           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見(jiàn)有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高，無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng)，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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