【題目】2007年全世界石油價(jià)格居高不下,其主要原因是隨著社會(huì)生產(chǎn)的發(fā)展,人口增多,對(duì)能源的需求量逐年增加,全球石油儲(chǔ)量下降。尋求和制備代號(hào)稱黑金的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù),化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。

已知:(1)凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為αH原子,在稀堿溶液的催化作用下,一個(gè)醛分子上的αH原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上,其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛,如:

1R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

22R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

3CH3-CH=CH2+H-Cl

合成路線如下:

1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

2)在反應(yīng)②~⑦中,屬于加成反應(yīng)的是___,屬于消去反應(yīng)的是___。

3)寫出反應(yīng)方程式:E→F___;

4H也能與NaOH水溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為___

【答案】CH2=C(CH3)CHO ③⑤⑦ ②④ (CH3)2CHCH2OH (CH3)2C=CH2 +H2O +NaOH+NaCl

【解析】

由合成路線可知,BCH3OH,反應(yīng)⑦為CH≡CH與水的加成反應(yīng),則ACH2=CHOHCH3CHO,結(jié)合信息可知,HCHOCH3CH2CHO發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng),則CCH2OHCH(CH3)CHO,反應(yīng)②為消去反應(yīng),則DCH2=C(CH3)CHO,D與氫氣加成生成E,則E(CH3)2CHCH2OH,反應(yīng)④為消去反應(yīng),生成F(CH3)2C=CH2,反應(yīng)⑤為FHCl的加成反應(yīng),生成H(CH3)3CCl,反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)生成G(CH3)3CC(CH3)3,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答。

(1)由上述分析可知,DCH2=C(CH3)CHO,故答案為:CH2=C(CH3)CHO;
(2)由上述分析可知,反應(yīng)②~⑦中,D→E的反應(yīng)③為加成,F→H的反應(yīng)⑤為加成,反應(yīng)⑦為CH≡CH與水的加成反應(yīng);C→D的反應(yīng)②為消去反應(yīng),E→F的反應(yīng)④為消去反應(yīng),故答案為:③⑤⑦;②④;

(3)E(CH3)2CHCH2OHF為,E生成F為羥基的消去反應(yīng),方程式為:(CH3)2CHCH2OH (CH3)2C=CH2 +H2O;

(4)H(CH3)3CCl,在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:+NaOH+NaCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶倍健牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是 ( )

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志,BD都是日常生活食品中常見的有機(jī)物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,F是一種高聚物,生活中用于制造食物保鮮膜。

1)請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、C的結(jié)構(gòu)式___

2)請(qǐng)寫出:B中官能團(tuán)的電子式___、D中官能團(tuán)的名稱___

3)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的類型:①___,②___,④___。

4)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

A→F___

B→C___;

B+D→E___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g+H2gCOg+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

2)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2=cCO·cH2O),試判斷此時(shí)的溫度為___℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。

(2)Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(3)自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____雜化方式,其空間構(gòu)型為________,寫出它的一種等電子體的化學(xué)式________.

②已知酸性: HNO3>HNO2,下列相關(guān)見解合理的是_________.

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多,酸性越強(qiáng)

B.同種元素化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)

C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強(qiáng)于HNO2

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)

1)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__;除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。

2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是___。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器:0.20mol/LH2C2O4溶液,0.010mol/L酸性KMnO4溶液,蒸餾水,錐形瓶,恒溫水浴槽,量筒,秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

物理量

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

體積/mL

濃度/molL-1

體積/mL

濃度/molL-1

體積/mL

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25

1.0

0.010

4.0

25

1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__

2)實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4)=__mol·L-1·min-1。

3)請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__

4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子核外電子及其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是(

①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置

②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷

③相比原子核的大小,電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍很大

④高速運(yùn)動(dòng)

⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道

⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的

A.①②③B.②③④⑥

C.③④⑤⑥D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)寫出符合題目要求的化學(xué)符號(hào)或指定數(shù)字表示的意義

15個(gè)氯離子:___;

22個(gè)鋁離子:___

3Ca2+中數(shù)字“2”的意義:___;

4)畫出磷原子結(jié)構(gòu)示意圖:___

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