4．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA

分析 A、常溫常下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、水是10電子和10質(zhì)子微粒；
C、鈉離子的最外層有8個(gè)電子；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉失去1mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、常溫常下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、水是10電子和10質(zhì)子微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，而鈉離子的最外層有8個(gè)電子，故1mol鈉離子的最外層有8mol電子即8NA個(gè)，故C正確；
D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的應(yīng)用和氣體摩爾體積的數(shù)值是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意的是鈉離子的最外層有8個(gè)電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板的回收利用科實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞顯無(wú)色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1
C．O2（PtF6）只是氧化產(chǎn)物
D．每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含   K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．甲廠廢水明顯呈堿性，故甲廠的廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-、．乙廠的廢水中含有另外三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-；甲乙兩廠的廢水混合后，水中肯定存在的離子是K+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的濃H2SO413.6ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S2-→HS-B．Cu2+→CuC．S→S2-D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其中，水中H元素化合價(jià)降低，得電子；鐵作為還原劑，被氧化．當(dāng)消耗0.3mol鐵時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.8NANA個(gè)電子，生成的氫氣體積約為8.96（標(biāo)態(tài)下） L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
①該微粒的符號(hào)為X3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；
②該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=O2+4HF；
③該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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