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下列說法正確的是( )

A．高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物

B．Na2O和NH3的水溶液均能導電，故均為電解質

C．氧化還原反應中非金屬單質只作氧化劑

D．酸堿中和反應的實質是H+與OH－結合生成水，故酸堿中和反應都可用H++OH－=H2O表示

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省龍巖四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質

B．固體KC1不導電，但KC1是電解質

C．氯水能導電，所以Cl2是電解質

D．C02的水溶液能導電，所以C02是電解質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

選項

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Mg 2＋、SO

少量Ba（OH）2溶液

2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－

= BaSO4↓＋NH3·H2O

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO＋2OH－

= MgCO↓＋CO＋2H2O

C

H＋、Na＋、NO

Fe粉

Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑

D

Ca2＋、NH3·H2O、Cl－

通入過量CO2

NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

①22 g CO2所含的分子數為 個，所含原子個數與標準狀況下 LCH4所含原子個數相同。

②標準狀況下，560mL某氣體A的質量為0.75g，則其摩爾質量為 ；已知該氣體在水中的溶解度為448(氣體溶解度指該氣體在壓強為101kPa，0℃時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積)，則得到的飽和溶液中溶質A的質量分數為 (A不與水反應)，若測得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應有關的是( )

①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解②充有氫氣的氣球遇明火爆炸

③鐵制菜刀生銹④銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]

A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．④⑤ ⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為達到實驗目的，下列儀器和藥品使用均正確的是 ( )

選項
 

目的
 

儀器
 

藥品
 

A
 

配制1 mol·L－1NaCl溶液
 

燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
 

氯化鈉、水
 

B
 

粗鹽提純
 

燒杯、玻璃棒、長頸漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿
 

粗鹽、水
 

C
 

萃取碘水中的碘
 

燒杯、分液漏斗
 

碘水、乙醇
 

D
 

檢驗集氣瓶中的氣體是氧氣
 

集氣瓶(帶玻璃片)
 

帶火星的木條
 

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：

(1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為 kJ／mol。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質的量為 (計算結果保留以為小數)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。

（2）儀器B上標記有 （填序號）。

①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

Ⅱ．現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}

（3）應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。

（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原因是

A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應

C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體的聚沉

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