Question

11．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． NaClO₃在反應(yīng)中失去電子
• B． Na₂SO₃在反應(yīng)中被還原為Na₂SO₄
• C． 在該反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1
• D． 1 mol NaClO₃參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 發(fā)生2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，則NaClO₃在反應(yīng)中得到電子，故A錯誤；
B．Na₂SO₃在反應(yīng)中失去電子被氧化為Na₂SO₄，故B錯誤；
C．由2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O可知，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D.1 mol NaClO₃參加反應(yīng)有1 mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用及元素化合價判斷，題目難度不大．