3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

分析 原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Be原子最外層為4電子結(jié)構(gòu)，P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，S原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．白磷為 正四面體結(jié)構(gòu)，P最外層電子為5+3=8，COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則均滿足最外層8電子，故C選；
D．SiO2為原子晶體，不存在分子，且NaCl為離子化合物，不存在分子，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握判斷最外層電子判斷的規(guī)律及最外層電子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：鎂，氯氣，氯化銅，硫酸，硫酸銅，氧化鈣，氫氧化鉀，氧化鋁，蔗糖，酒精，甲烷，醋酸，鹽酸，氯化氫，鐵，二氧化硫，七氧化二錳，葡糖糖，一氧化碳，硅．
（1）按組成分類：屬于混合物的是鹽酸；屬于單質(zhì)的是鎂、氯氣、鐵、硅；屬于有機(jī)化合物的是蔗糖、酒精、甲烷、醋酸、葡糖糖；屬于無(wú)機(jī)酸性氧化物的是二氧化硫、七氧化二錳；屬于無(wú)機(jī)堿性氧化物的是氧化鈣；屬于不成鹽氧化物的是一氧化碳；屬于無(wú)機(jī)酸的是硫酸、氯化氫；屬于無(wú)機(jī)堿的是氫氧化鉀；屬于無(wú)機(jī)鹽的是氯化銅、硫酸銅．
（2）按溶解性分類，屬于易溶物的是氯化銅、硫酸、硫酸銅、氫氧化鉀、蔗糖、酒精、醋酸、鹽酸、氯化氫、二氧化硫、七氧化二錳、葡糖糖，屬于難溶物的是鎂、氧化鋁、鐵、一氧化碳、硅．
（3）按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是鎂、氯化銅、硫酸銅、氧化鈣、氫氧化鉀、氧化鋁、蔗糖、鐵、硅，屬于液態(tài)的是硫酸、酒精、醋酸、鹽酸、七氧化二錳，屬于氣態(tài)的是氯氣、甲烷、氯化氫、二氧化硫、一氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是溴、苯、鐵．
（2）寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：一是導(dǎo)氣，二是冷凝、回流反應(yīng)物的作用．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淺黃色生成（填現(xiàn)象），反應(yīng)的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓．
（5）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)殇灞饺苡形捶磻?yīng)的溴緣故．純溴苯為無(wú)色液體，它比水密度大．簡(jiǎn)述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，靜置分層，分液取下層溶液．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)擬分離苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)赼bcd中填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在ABCDEFG中填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱．

a分液b蒸餾c分液d蒸餾
A苯B甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉
C甲醇D苯酚鈉和甲酸鈉
E苯酚F甲酸鈉G甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．BC段為Fe3+的變化曲線
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol
C．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)
（1）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：2：3時(shí)，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1：1
（2）若相同條件下放出氫氣的體積比為1：1：1時(shí)，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2
（3）若相同條件下放出氫氣的體積相同，則所需金屬質(zhì)量最小的是鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，類推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金屬鎂失火不能用CO2滅火，金屬鈉失火也不能用CO2滅火
C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成鹵化氫和氨氣
D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用鎂和鋁與NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鎂是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．35%C．30%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在如圖的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；負(fù)極反應(yīng)式：Fe=Fe2++2e-．
若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問(wèn)消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

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