常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、
B．甲基橙呈紅色的溶液：、Ba2+、、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、
C
A項(xiàng)，KNO3中的與H+在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色說(shuō)明溶液中含大量的H+，H+能與反應(yīng)，B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)，pH=12的溶液中含大量的OH-，與K+、Na+、CH3COO-、Br-均不反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能是較強(qiáng)酸性溶液（含大量H+），也可能是強(qiáng)堿性溶液（含大量OH-），H+可以與反應(yīng)，與題目要求“一定能大量共存”不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
限定條件的離子共存題的分析方法
解答此類題目的原則是：離子在所給條件下互不反應(yīng)，判斷的步驟是：先看條件，后看反應(yīng)。本題就是一個(gè)帶有“限定條件”的典型題目，它代表了今后高考的命題方向�！跋薅l件”的設(shè)置主要為：溶液的酸堿性、直接說(shuō)明溶液中已含有某種離子、溶液是否帶有顏色等，另外，還要特別注意是否發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”，它是高考命題較為穩(wěn)定的角度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常溫時(shí)，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�。
A．在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，F(xiàn)e2＋，Br－
D．在c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子
 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子
OH－、HCO3－、NO3－、SO42－
 
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C             。
（2）寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                        。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                      。
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：                           （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是
A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）
D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填編號(hào))。
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
(2)一種無(wú)色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A．溶液的pH：②>③>①
B．水電離出的c(OH-)：③>①>②
C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+
B．鈉投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ+H2O
D．石灰石加入鹽酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化學(xué)式分別為_______、________。
（2）W的電離方程式為______________________________。
（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
（4）將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_______________________________________________________ 。
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

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