Question

19．兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�

• A． Mg、Fe
• B． Zn、Ag
• C． Fe、Zn
• D． Mg、Al

Answer 1

分析 標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，若金屬都是+2價，則混合金屬的物質(zhì)的量為為0.5mol，其平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，據(jù)此對各選項進行判斷；注意Al為+2價金屬時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，Ag不與稀鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以看作無窮大．

解答 解：標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，若金屬都是+2價，則混合金屬的物質(zhì)的量為為0.5mol，其平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故A正確；
B．Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，Ag不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以看作無窮大，則二者平均摩爾質(zhì)量一定大于30g/mol，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者二者平均摩爾質(zhì)量一定大于30g/mol，故C錯誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價金屬時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量一定小于30g/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．