【題目】工業(yè)煉鐵時有如下副反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH〉0,該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因________。某溫度時,把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達(dá)到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。再通入一定量的CO,則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將_______。(填增大、減少或不變)若已知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖,t1-升溫,t2-達(dá)到平衡,請在圖上畫出t1-t3時的v逆)的變化曲線______
【答案】 △S>0,高溫條件下自發(fā)進(jìn)行 1.0 不變
【解析】Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,△S>0,根據(jù)△G=△H-T△S,高溫條件下可以使△G<0,即高溫下能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)方程式知,平衡時CO的濃度為1.0mol/L,則二氧化碳的濃度也是1.0mol/L,平衡常數(shù)K===1.0;再通入CO,由于壓強不影響化學(xué)平衡,達(dá)到平衡時各組分的含量不變,則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變;t1時升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動,升溫后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,t2時達(dá)到平衡,逆反應(yīng)速率圖為,故答案為:△S>0,高溫條件下自發(fā)進(jìn)行;1.0;不變;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種乙醇燃料電池原理如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A.燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比乙醇燃燒發(fā)電低
B.電池工作時,電極a上產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C.電子由電極a經(jīng)“聚合電解質(zhì)”流向電極b
D.電池反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
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【題目】圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略):
(1)化合物CH2═CHCOOH中所含官能團名稱為和 .
(2)正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;Y的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)圖中8步反應(yīng)中,原子利用率沒有達(dá)到100%的為(填序號).
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):反應(yīng)⑥為;反應(yīng)⑧為(同時有水生成) .
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X,Y,Z,R,T;R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物.五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T<R
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>T
D.由X,Y,Z,T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性
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【題目】下列關(guān)于生物體與水分的關(guān)系,敘述正確的是
A.貯藏中的種子不含水分,以保持休眠狀態(tài)
B.水從根系向地上部分的運輸與細(xì)胞壁無關(guān)
C.適應(yīng)高滲環(huán)境的動物可排出體內(nèi)多余的鹽
D.缺水時,動物體的正反饋調(diào)節(jié)能促使機體減少水的散失
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【題目】下列有關(guān)營養(yǎng)成分與人體健康的關(guān)系敘述錯誤的是( )
A.缺鐵會患貧血癥B.為防治佝僂病,過量補鈣
C.攝入淀粉量不足,會患低血糖D.食用蔬菜.水果可以補充維生素
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【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則對該物質(zhì)的說法正確的是()
A. 可能是混合物 B. 一定是純凈物
C. 一定是單質(zhì) D. 可能是化合物
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【題目】在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸餾水五種試劑中:
(1)能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來,并在分液時從分液漏斗下端流出的是______;用該試劑萃取時,上層液體呈______色,下層液體呈______色。
(2)CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?______。
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