已知雙氧水僅發(fā)生：H2O2O2。等物質的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（    ）

A. 1:2:1:2                  B.1:2:2:2              C.1:2:2:1               D.2:1:1:2

C 


解析:

Fe2+Fe3+ :e-  SO32-SO42- :2e-  H??2O2O2:2e-,2I-I2:2e-.

根據(jù)電子守恒知，1mol還原劑失電子數(shù)之比等于消耗高錳酸鉀的質量之比。若取2mol還原劑，消耗高錳酸鉀溶液體積之比為2:4:4:2=1:2:2:1。本題易錯選B，沒有考慮還原劑的物質的量相等。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）
D
D
，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是
C
C
，H2O2體現(xiàn)酸性的反應是
A
A
．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性順序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是
B
B
（填序號）；
（4）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應體系選擇的酸是：
C
C
（填序號）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實驗：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有毒性及污染性
．
（6）圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學經(jīng)過認真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問題．你認為他的做法是
將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體
將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利甩它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是
D
D
（填代號，下同），H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是
C
C
．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（3）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO
 
-
4
、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應體系選擇的酸是
C
C
 （填“序號“）．
A．鹽酸      B．濃硫酸      C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有 6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為
0.6
0.6
 mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑“的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化學方程式已配平），試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同） ，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 ，H2O2體現(xiàn)酸性的反應是 ．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性順序是 ．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是 （填序號）；
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（4）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應體系選擇的酸是： （填序號）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實驗：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 ．
（6）圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學經(jīng)過認真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問題．你認為他的做法是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應回答問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   （1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）           ，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是            ，H2O2體現(xiàn)酸性的反應是           。

   （2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是                 。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是            （填序號）；

 

   （4）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①反應體系選擇的酸是：         （填序號）。

A．鹽酸   B．濃硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反應中有6．72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為     mol。

   （5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為          ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是              。

 

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科目：高中化學 來源：河北省2011屆度高三年級第二次月考化學 題型：填空題

（10分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應回答問題：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   （1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同）           ，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是            ，H2O2體現(xiàn)酸性的反應是            。

   （2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是                  。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是             （填序號）；

 

   （4）某強酸反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①反應體系選擇的酸是：         （填序號）。

A．鹽酸   B．濃硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反應中有6．72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為      mol。

   （5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為           ，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是               。

 

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