【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，MnO4-為紫色，與無色溶液不相符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿性溶液中，Na＋、K＋、SiO32-、NO3-四種離子間不反應(yīng)，與氫氧根離子也不反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能共存，且Mg2+、Cu2+與OH-結(jié)合成沉淀不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Fe2+與H+、NO3-因氧化還原反應(yīng)不能大量共存，且H+與AlO2-生成Al3+和H2O不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)

B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不與鐵反應(yīng)，因此液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中

D.侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是（ ）

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

C.反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸60mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是______。

(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于______。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_____填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：______。(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：______。 (從下列選出)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是②④①③⑤⑥

B.步驟②、④中都需要用到玻璃棒

C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性

D.通常用如圖所示裝置蒸餾，產(chǎn)品中易混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下的離子積數(shù)據(jù)：

溫度(℃)

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則α____(填“>”、“>”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是______。

(2)在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為______。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－6 mol·L－1，該溶液中c(OH-)=__mol/L。

(3)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。

a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b.加熱

c.加水稀釋至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

(4)c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl，分別與足量的鋅粉反應(yīng)，則下列說法正確的是__(填寫序號(hào))

a.反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH>HCl

b.開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH

c.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量二者相等

d.CH3COOH消耗的鋅粉的質(zhì)量更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象。

Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：

①根據(jù)圖計(jì)算，從反應(yīng)開始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。請(qǐng)回答下列問題：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為__；

②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案