1．下列反應既是吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應

分析 有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A．鋁片與稀鹽酸反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；
B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應是非氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應中C元素的化合價變化，為氧化還原反應，也屬于吸熱反應，故C正確；
D．鹽酸與氫氧化鈉反應是非氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應和吸熱反應，為高考常見題型，注意把握反應中的變化及能量變化為解答的關鍵，側重學生歸納整合能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機物A，分子式為C4H8O2，它是具有水果香味的液體，難溶于水，可以發(fā)生如圖所示的轉化：

（1）推斷有關物質的名稱：
A．乙酸乙酯，B．乙酸鈉，C．乙醇，
D．乙醛，E．乙酸，F(xiàn)．乙烯，
（2）寫出由A生成B和C的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
（3）寫出由C生成D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）已知B+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 該反應的類型是取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某反應aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物質濃度數(shù)據(jù)如表：
ABC
起始濃度（mol/L）3.01.00
2s末濃度（mol/L）1.80.60.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數(shù)之比是（　　）
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．四種短周期元素的性質或結構信息如下表，下列結論中錯誤的是（　�。�
元素WXYZ
性質或結構信息單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．單質常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達穩(wěn)定結構．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
A．上表中與W屬于同一周期的元素是Z和Y
B．Z和Y形成的化合物屬于離子化合物
C．X的氫化物常溫、常壓下一定為液體
D．Y單質為有色氣體，具有強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點逐漸升高
C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
D．因為H2O分子間存在氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　　）
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質：①干冰；②氫氧化鈉；③過氧化氫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥醋酸鈉；⑦溴化銨；⑧氖；⑨碘晶體；請用編號填寫下列空白．
（1）只含極性鍵的物質有①．
（2）只含非極性鍵的物質有④⑨．
（3）只含極性鍵和非極性鍵的物質有③．
（4）只含離子鍵和極性鍵的物質有②⑦．
（5）只含離子鍵和非極性鍵的物質有⑤．
（6）既含離子鍵，又含極性鍵和非極性鍵的物質有⑥．
（7）不含化學鍵的物質有⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．純堿作為基本化工原料在國民經(jīng)濟中占有重要地位，聯(lián)合制堿法制得優(yōu)質純堿的同時，還可得到副產(chǎn)品氯化銨，且達到充分利用原料的目的，工業(yè)流程及相關溶解度曲線如圖，請回答：

（1）母液Ⅰ的主要成分是NaCl，氨母液Ⅰ碳酸化時發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；氨母液Ⅰ保持在30℃～35℃下碳酸化，原因是防止碳酸氫銨分解
（2）在NaHCO3過濾后，將NH4Cl分離并使用剩余的母液回至制堿系統(tǒng)復用，是聯(lián)堿法與氨堿法的主要區(qū)別，母液循環(huán)析出，除加入NaCl固體外，還應采取的措施是通入氨氣
（3）不用其他試劑，檢驗NH4Cl是否純凈的方法及操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案