Question

現(xiàn)有100mL 0.1mol/L鹽酸與足量的鋁反應(yīng)，求：
（1）消耗的鋁的物質(zhì)的量；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的H₂的體積；
（3）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：Al和稀鹽酸反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
（1）根據(jù)Al和HCl之間的關(guān)系式計算消耗Al的質(zhì)量；
（2）根據(jù)HCl和H₂之間的關(guān)系式計算生成氫氣體積；
（3）根據(jù)HCl和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答： 解：Al和稀鹽酸反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
（1）設(shè)消耗Al的物質(zhì)的量為x，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2mol 6mol
x   0.01mol
2mol：6mol=x：0.01mol
x=

2mol×0.01mol

6mol

=

1

300

mol，
答：消耗Al的物質(zhì)的量為

1

300

mol；
（2）設(shè)生成氫氣的體積為y，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
    6mol       67.2L
    0.01mol    y
6mol：67.2L=0.01mol：y
y=

67.2L×0.01mol

6mol

=0.112L，
答：生成氫氣體積為0.112L；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為z，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑轉(zhuǎn)移電子
    6mol            6mol
    0.01mol         z
6mol：6mol=0.01mol：z，
z=

6mol×0.01mol

6mol

=0.01mol，
答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行計算，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．