【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）①的反應(yīng)類型是_______。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（4）寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。

（5）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為： ）

_____________________________________________________________________

【答案】 碳碳三鍵 羥基 加成反應(yīng)

【解析】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，A分子中官能團(tuán)的名稱是：碳碳三鍵和羥基。

（2）由流程可得，A和H2加成生成B，所以反應(yīng)①為加成反應(yīng)。

（3）B脫水消去生成異戊二烯，則B為。

（4）在一定條件下異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚異戊二烯，化學(xué)方程式為：。

（5）由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體，與鹵素單質(zhì)（Cl2）發(fā)生1，4-加成生成，在氫氧化鈉水溶液中水解生成，與氫氣加成生成，故流程為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為：

A. 10：7：11 B. 11：11：8 C. 10：11：8 D. 11: 8:10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．

①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類型是__．

②（CH3）2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是__．

③A的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是__．

（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．

①F的官能團(tuán)是__．

②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__．

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__．

（3）下列說法正確的是（選填字母）__．

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色　 b．C不存在醛類同分異構(gòu)體

c．D的酸性比E弱　　　　　　 d．E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷

（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2．反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__．

（5）芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，則W的結(jié)構(gòu)有__種（不含C的結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：

已知：① 反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。

② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時(shí)析出Na2SO3·7H2O。

（l）反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反應(yīng)I的離子方程式為____________。

② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入

B．長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用

C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率

（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應(yīng)II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。

（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗(yàn)證濾液中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是________。

②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。

B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_________________________，

電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。

請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的是（　　）

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B. NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，可推測(cè)C60熔化時(shí)也破壞共價(jià)健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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