【題目】某有機物的結構為， ，下列有關說法正確的是

A．1 mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗2 molBr2

B．1mol該物質最多能與2mol NaOH反應

C．l mol該物質晟多能與3 mol H2加成

D．該物質的核磁共振氫譜共有6個吸收峰

【答案】D

【解析】

試題分析：A、該有機物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，所以1 mol該物質與足量淮溴水反應，最多消耗3 molBr2，錯誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應，酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質最多能與3mol NaOH反應，錯誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，所以l mol該物質晟多能與4 mol H2加成，錯誤；D、該物質中不存在對稱結構，所以有6種H原子，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁的敘述中，正確的是( )

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應

C.鋁不能與強酸或強堿發(fā)生反應D.電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是 （ ）

A. 固態(tài)時，碳的各種單質的晶體類型相同

B. 石墨烯含有極性鍵

C. 從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵

D. 石墨烯具有導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界上最旱發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為_____________，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為 _____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為______________；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式_____________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為___________；

②已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為___________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質是

A. NaOH B. Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：

①若起始時c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=__．

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________________

③若降低溫度，該反應的K值將__，該反應的化學反應速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。

下列說法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B. 晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/d cm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別為

A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

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