7．下列各組粒子中，互為同位素的是（　�。�
A．O2和O3B．SO2和SO3C．12C和13CD．D2O和T2O

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子．

解答 解：A．氧氣和臭氧是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．SO2和SO3是分子，不是原子，故B錯(cuò)誤；
C．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱(chēng)同位素，故C正確；
D．D2O和T2O是分子，不是原子，均為水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同位素為概念的理解，注意同位素的研究對(duì)象是原子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．IIA族元素從第二周期到到第六周期的元素分別是Be（鈹）、Mg（鎂）、Ca（鈣）、Sr（鍶）、Ba（鋇）．下列關(guān)于ⅡA族元素預(yù)言可能正確的是（　�。�
①常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2
②常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2
③Be（OH）2易溶于水  
④Ba（OH）2易溶于水  
⑤SrCO3易溶于水．
A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
B．銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
D．Fe 粉加入稀鹽酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙炔的電子式為
（2）有機(jī)物的名稱(chēng)是3，3，4-三甲基己烷；
（3）CH2=CH-COOH與溴水反應(yīng)的方程式CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOH與CH3CH218OH反應(yīng)的方程式CH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是（　�。�
①煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界最重要的化石能源
②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源
③吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)可能不要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)也可能需要加熱
④等質(zhì)量的糖類(lèi)在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的能量不可能相等
⑤充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①③D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于烴類(lèi)的是（　�。�
A．四氟乙烯B．碳酸C．氯仿D．十六烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)果是馬虎同學(xué)回答同桌提問(wèn)的答案，你認(rèn)為需要改正的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl-＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．只有③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在一定條件下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．幾種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能團(tuán)為羧基（填名稱(chēng)）．
（2）1mol阿司匹林分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某醫(yī)藥中間體的合成如下：

①反應(yīng)II的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
②若B與撲熱息痛互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③若X的分子式為C3H6O2，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
④若E為熱固性很好的功能高分子，則反應(yīng)V的化學(xué)方程式為．

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