在反應(yīng)中，達(dá)到平衡后，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D％隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如下圖所示正確的結(jié)論是（   ）。
A．正反應(yīng)放熱，且
B．正反應(yīng)放熱，且
C．正反應(yīng)吸熱，且
D．正反應(yīng)吸熱，且
B
因溫度越高D％越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因壓強(qiáng)越大，D％越小，所以正反應(yīng)為擴(kuò)大體積反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____ 。
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．增大H2O2的濃度B．加入MnO2作催化劑
C．升高反應(yīng)溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)有氣體參加的某化學(xué)反應(yīng)來說，在下圖中可能作為橫坐標(biāo)的是（   ）。
A．溫度
B．壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物濃度
D．反應(yīng)時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

試將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡:2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是(　　)
A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa　　
B．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa　　
D．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（   ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B.平衡不發(fā)生移動(dòng)
C.A的體積分?jǐn)?shù)增大                 D.C的體積分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列圖象的描述正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)的△H＜0
B．根據(jù)圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
C．圖③可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響
D．圖④可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm3)。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B．鋅鍍層的厚度為
C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn- 2e → Zn2+

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