(15分）通過測量一定質(zhì)量的Fe、Al合金與M的溶液反應(yīng)生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分數(shù)，若用下圖裝置來制取H2,請完成下列操作步驟直至產(chǎn)生H2。

 

(1)C處塞入玻璃絲絨團；

(2) A 處 ___________________________

(3) B處_____________________________

(4) ____________________________________

（5） ____________________________________；

(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。

(7) ______________________________________________________

 

【答案】

(2)A處插入分液漏斗(3) B處插入帶有橡皮管和止水夾的玻璃導(dǎo)管(4)檢查裝置的氣密性（5）拔下B處橡皮塞,放入合金,并塞緊橡皮塞 (7) 打開止水夾和分液漏斗開關(guān)，并從分液漏斗中注入M的溶液，使反應(yīng)發(fā)生，收集氣體。

【解析】本題考查Fe、Al的性質(zhì)及實驗設(shè)計。要測定Fe、Al的旗量分數(shù)，先要測定出Fe或Al的質(zhì)量，根據(jù)Fe、Al的性質(zhì)，應(yīng)讓混合物NaOH溶液反應(yīng)，此時只有Al發(fā)生反應(yīng)放出H2，根據(jù)H2體積就可以計算出Al的質(zhì)量，從而計算出Fe、Al的質(zhì)量分數(shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組探究液體有機物樣品A（C3H8O2）的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
實驗一：用如圖實驗裝置，通過Na與A反應(yīng)確定羥基個數(shù)．
試回答下列問題：
（1）有機物A從
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
．
（2）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應(yīng)，其目的是
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下：ρ=l.038g?mL-1
實驗編號 有機樣品的體積 有機樣品的質(zhì)量 生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能選第
Ⅲ
Ⅲ
組數(shù)據(jù)來計算A中羥基個數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯誤的原因可能是
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
，
②有機物A中羥基個數(shù)為
2
2
．
實驗二：
欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機物B．
②取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m2g．
試回答下列問題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結(jié)果準(zhǔn)確
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結(jié)果準(zhǔn)確
．
（2）若m2-m1=43.2g，則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

(15分)已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有               二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種。
【設(shè)計實驗】
該化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。

【實驗過程】
根據(jù)上述實驗方案進行試驗。已知實驗結(jié)束時，CaSO4完全分解。
請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
（1）若實驗結(jié)束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若實驗結(jié)束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由：                                                    。
（3）該實驗設(shè)計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
（4）經(jīng)改進后，有兩組同學(xué)進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗測得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗小組
稱取CaSO4
的質(zhì)量(g)
裝置D增加
的質(zhì)量(g)
量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)
一
4.08
2.56
224
二
5.44
2.56
448
請通過計算，推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
第二組：                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省南京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實驗題

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   （1）為了較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為               mL。

   （2）某學(xué)生通過實驗，測得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯誤的是          。

 

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

V（CO2）（標(biāo)況）

2．24L

3．36L

3．36L

①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

  ②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)

③加入混合物9．2 g時稀硫酸未反應(yīng)完

  ④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1

   （3）某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比               （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

 

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08潮陽一中模擬）(15分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。

 (1)下列實驗沒有錯誤的是                 。

(2)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

           

A圖中液面所示溶液的體積為       mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是      (填字母標(biāo)號)。

(3)化學(xué)研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：

方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2

方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2

方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2

現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2

        
 
  
  
  
 
 
 
                     A                                        B                                     C                       D                                             E

①用上述儀器不能實現(xiàn)的方案為    。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是    ，所缺的儀器是         。

若按b方案制Cl2時發(fā)生化學(xué)方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

②若要設(shè)計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置中所使用的試劑或用品依次是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設(shè)計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。

(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是：___________________________________________________。

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

    ①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________；

    ②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。

(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_______________                                 ____。

【解析】本實驗的目的有兩個。一是驗證反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成，二是測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，解題時我們始終圍繞這兩個目的。要驗證有NO生成，就必須要保證整個裝置中沒有氧氣存在，否則即使生成NO，也會轉(zhuǎn)變成NO2，所以實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣。檢驗NO的方法是將NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，由于反應(yīng)中本來就生成NO2，所以必須將NO2與NO分離，結(jié)合題目不難得到裝置C的作用就是將NO2轉(zhuǎn)變成無色N2O4液體或晶體。如果溫度過低NO2會轉(zhuǎn)變成無色N2O4液體或晶體，所以為了便于觀察應(yīng)通人熱的氧氣。要測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)除知道銅銀合金的質(zhì)量外，還必須測得與銅銀合金相關(guān)的另外一個量，方可列方程組求解。結(jié)合題意，可知方法為測出氮的氧化物的質(zhì)量。由于氮的氧化物存在于C、E兩個裝置中，所以必須測出兩個裝置的質(zhì)量變化。另為保證測定準(zhǔn)確，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)打開K1、K2，持續(xù)一段時間的N2和O2，以保證氮的氧化物被充分吸收。計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可以利用原子守恒進行計算，反應(yīng)后剩余硝酸是0.04mol，反應(yīng)前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol。因為溶液中含有銀離子，剩余可以通過沉淀法來測定銀的物質(zhì)的量。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案