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【題目】室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質,有關結論正確的是

加入的物質

結論

A

50mL1 mol·L-1硫酸

反應結束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molNa2O2

溶液中增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析:0.05molNa2CO350mL1 mol·L1硫酸恰好反應,溶質為Na2SO4,根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(SO42-),故A錯誤;Na2CO3溶液中存在 ,加入Na2O2生成氫氧化鈉,c(OH)增大,使 平衡左移,減小,所以溶液中增大,故B正確;Na2CO3促進水電離,加水Na2CO3濃度減小,對水的電離促進程度減弱,由水電離出的c(H+)·c(OH)減小,故C錯誤;加入NaHSO4固體,c(Na+)增大,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些化學物質在灼燒時,火焰呈特殊顏色,其中呈黃色的是

A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用水不能鑒別的一組物質是

A. 乙酸乙酯和乙醇 B. 乙醇和乙酸

C. 汽油和氯化鈉溶液 D. 苯和硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物中可能存在共價鍵

B. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物中一定存在離子鍵

C. 溶于水后形成的溶液能導電的化合物中存在離子鍵

D. 非金屬元素形成的物質中一定存在共價鍵,可能存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是(  )

A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結構式是 。

3B、C、E的離子半徑由大到小的順序為用化學式回答,下同);AD、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有下列五種烴:①③乙烷④正戊烷⑤,

其中互為同分異構體的是_________(填序號),② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________(填序號),等質量的①③⑥三種物質,完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。

(2)按系統(tǒng)命名法, 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名稱是___________,該烴可由_______種烯烴加成而得到.

(3)分子式為C5H9C1O2的同分異構體甚多,其中能與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2的同分異構體共有________種;

(4)有機物M分子式為C4H8O3,同溫同壓下,等質量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應,可得到等量的氣體;在濃硫酸存在下,M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據(jù)上述性質,確定C4H8O3的結構簡式為________________,寫出M→N對應的化學方程式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】墨魚骨粉(主要成分CaCO3)可作為治療胃酸過多的藥劑.CaCO3屬于(
A.氧化物
B.酸
C.堿
D.鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請回答下列問題:

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達)

(2)吸收劑X的化學式為 ,氧化劑Y的化學式為 。

(3)堿性條件下反應的離子方程式為 。

(4)過程將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH,請根據(jù)反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。

AH2O B.稀KOH溶液 CNH4Cl溶液 DFe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外,一般工業(yè)生產還要加入異丙醇作為洗滌劑,你認為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池,具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料,硫酸鉀為電解質,用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池,寫出該電池的正極反應式 。

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