Question

18．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中C、E、G、H為單質(zhì)，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去） 
（1）寫出化學式：M：FeCl₃；H：Cl₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：N→M：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）完成D與E發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）欲證明某溶液中含有M中的陽離子，可加入的試劑為：KSCN溶液（或氫氧化鈉溶液）．

Answer 1

分析 D常溫下為液態(tài)，應為H₂O，可由A和二氧化錳在常溫下反應生成，可知A為H₂O₂，則C為O₂，單質(zhì)E在高溫下與水反應，應為Fe，則F為Fe₃O₄，G為H₂，B在加熱條件下與二氧化錳反應生成的H可與G反應，則B為濃鹽酸，H為Cl₂，I為HCl，由轉化關系可知M為FeCl₃，N為FeCl₂，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知M為FeCl₃，H為Cl₂，故答案為：FeCl₃；Cl₂；
（2）N為FeCl₂，可與氯氣反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）加熱條件下，鐵和水蒸氣反應，方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（4）檢驗鐵離子，可用KSCN溶液，變色紅色，也可加入NaOH，生成紅褐色沉淀，故答案為：KSCN溶液  （或 氫氧化鈉溶液）．

點評 本題以框圖題形式考查無機物的推斷、物質(zhì)之間的轉化關系等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意中學常見反應中二氧化錳的作用，注意基礎知識的掌握．