將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品紅和硝酸鋇的混合溶液中,發(fā)生的現(xiàn)象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A．①③B．②③C．①④D．②④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）
張明同學(xué)對(duì)硫酸及其鹽的某些性質(zhì)中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
　　將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。
（2）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________                           ___。
（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00 mL H2O2溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
請(qǐng)回答：
（5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________              ___。
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________                  _____   ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是     
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。
　�。�1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
測(cè)試時(shí)間/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
　　分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
　　①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。
　　②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將變________（填“大”或“小”）。
　�。�2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
　�、偕儆妹鹤魅剂稀、诎压S煙囪造高　③燃料脫硫�、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
（1）所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過________%（保留一位小數(shù)）。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，接觸室SO2與O2的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m3/ s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)該為___________m3 / s（保留一位小數(shù)，氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）。
（3）若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時(shí)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為__________%（保留一位小數(shù)）。
（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃〕，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（氣體均在標(biāo)況下測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
樣品的質(zhì)量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
1
3.62
50
0.896
2
7.24
50
1.792
3
10.86
50
2.016
4
14.48
50
1.568
①該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比____________
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是
A．molB．molC．gD．g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積
A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量過氧化鈉，乙試管中加入足量氨水，則下列敘述正確的是：                                  
A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成           B甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有       D甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．將SO2氣體通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
B．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．將HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO42－

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