10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體，通常是將FeCl3固體溶于熱 NaOH溶液中
B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

分析 A．將FeCl3固體溶于熱NaOH溶液中，生成沉淀；
B．瓷坩堝中的二氧化硅與熔化氫氧化鈉反應(yīng)；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
D．使澄清石灰水變渾濁的氣體，為二氧化碳或二氧化硫．

解答 解：A．制備Fe（OH）3膠體，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，故A錯(cuò)誤；
B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在鐵坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量，故B錯(cuò)誤；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故C正確；
D．使澄清石灰水變渾濁的氣體，為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有一種綠色粉末狀的純凈物M，在加熱條件下分解，生成三種物質(zhì)A、B、C．
①無(wú)色氣體A通過(guò)熾熱的焦炭后轉(zhuǎn)化為氣體D；
②黑色粉末B在加熱條件下與D反應(yīng)，生成紅色固體E，同時(shí)放出無(wú)色氣體A；
③A與石灰沙漿中的F反應(yīng)，能夠生成白色堅(jiān)固的固體G．
試回答：
（1）寫(xiě)出綠色粉末M的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3．
（2）寫(xiě)出上面反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；
②CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計(jì)算T1時(shí)KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入過(guò)量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42-的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)．
（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH-，使溶液中OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42-的沉淀率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見(jiàn)圖示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2
C．a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的吸收峰也不同，根據(jù)吸收峰可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振譜中給出的吸收峰有兩個(gè)，如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中其核磁共振氫譜中給出的只有一個(gè)吸收峰的是AD．
A．CH3CH3          B．CH3COOH       C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：BrCH2CH2Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無(wú)水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見(jiàn)化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填元素名稱(chēng)），請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說(shuō)明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫(xiě)出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中一定不正確的是（　�。�
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某離子L層和M層上的電子數(shù)均為K層的4倍
C．某離子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是（　�。�
A．
石油蒸餾		B．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯
C．
     實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯		D．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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