【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(含10%的H2SO4)和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。
已知:298 K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
(1)在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS)____Ksp(ZnS)(選填“>”、“<”或“=”)。
(2)除鐵過程中試劑甲最好選用____(填序號)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)pH在____范圍之間。
(4)試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應的離子方程式:____。
【答案】(1)<;(2)B;(3)3.2≤pH<6.2(或3.2 ~ 6.2);(4)2Zn2++3NH3H2O+HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O。
【解析】
試題分析:(1)相同類型的電解質,Ksp越大,其在水中的溶解度能力越強,ZnS溶解,而CuS不溶解,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS);(2)除雜過程中,不要引入新雜質,H2O2是綠色氧化劑,產(chǎn)物是水,不會產(chǎn)生新的雜質,故選項B正確;(3)H2O2把Fe2+全部轉化成Fe3+,根據(jù)數(shù)據(jù)Fe3+全部轉變成沉淀,調節(jié)pH≥3.2,但不能使Zn2+轉變成沉淀,則調節(jié)pH<6.2,因此范圍是3.2≤pH<6.2;(4)根據(jù)流程圖,離子反應方程式為:2Zn2++3NH3H2O+HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大,A元素的質子數(shù)和質量數(shù)相等,B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同,D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍;D和E相鄰且同主族。F是第四周期未成對電子最多的原子,G是目前使用量最多的金屬。
請回答下列問題:(用推出的元素符號或者化學式作答)
(1)F的價電子排布式為 ,B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為 。
(2)中B原子的雜化方式為 ,該離子的空間構型為________
(3)寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式 ,化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ,C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下,測得的密度比該壓強下理論密度略大,請解釋原因 。
(4)E和G形成的某種晶胞如下圖所示:其中白球表示E,黑球表示G。則該物質的化學式為 ,假設該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為 cm 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是:_______________________
(2)裝置D中堿石灰的作用是________________
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加人過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:________________________________________。
(4)為利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:
①物質A可以是__________,作用是 ______________。
A.酸性高錳酸鉀溶液
B.鹽酸
C.硝酸
D.雙氧水
E.氯氣
② 中從FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾,該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是:(結合離子方程式簡要說明)_______________________________________。
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【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)用離子方程式表示鹽堿地(含較多Na2CO3)呈堿性的原因:____________;相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后,溶液中c(HCO3-) ____c(CO32-)(用“>、<、=”表示)。
(2)常溫時,AlCl3溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”),將AlCl3溶液蒸干,灼燒,得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆臨沂一模】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。
下列說法正確的是
A.電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下:
(1)SO2對環(huán)境的危害主要是形成 。
(2)用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。
(3)查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應:
①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
②2NaHCO3+ SO2+H2O=2CO2↑+Na2SO3
③Na2SO3+ SO2+H2O=2NaHSO3
溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如圖是所示,圖中的線2表示的組分為 (填化學式)。
(4)實驗時,“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 (用化學方程式表示)。
(5)獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質量變重,主要原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應,并符合離子方程式:2H++SO32-→H2O+SO2↑的化學反應個數(shù)有
A.4 B.5 C.8 D.12
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