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15．將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上   +    →______+______+______+______ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（　�。�
A．FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O
B．HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O
C．HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O
D．Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O

分析 所給的物質中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的亞鐵離子氧化為鐵離子，根據氫原子守恒，還有水生成．

解答 解：所給的物質中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的亞鐵離子氧化為鐵離子，Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3為氧化產物，根據氫原子守恒，還有水生成，根據化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應化學方程式的書寫，明確反應中化合價的升降和得失電子的守恒是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁、銅都是中學化學常見的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖：

①過量的鐵會與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，請寫出該反應的化學方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個反應的還原劑是Fe（NO3）2，第二個反應每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質的量是1mol．
③如何檢驗NH4NO3溶液中的NH4+離子，請描述操作向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則說明原溶液中含有銨根離子，反之則無，寫出相關的離子反應方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
④Fe（NO3）2在保存過程中容易被氧化，為防止被氧化常加入鐵粉．
⑤上述生產結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸銨      c、硝酸亞鐵     d、硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2．

（1）裝置A中分液漏斗裝的試劑是稀H2SO4；裝置B中的試劑加入前應如何處理：煮沸．
（2）實驗開始時應先將活塞a打開；活塞b關閉（填“打開”或“關閉”．）
（3）為了制得Fe（OH）2沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實驗步驟為檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當排出的氫氣純凈時，關閉活塞a．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是裝置A中反應生成的氫氣充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進入．
（5）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶觀察到的現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；發(fā)生的化學反應為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質的可能組成是①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH、Na2CO3 ④Na2CO3和NaHCO3．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是112mL（標準狀況）．
②原 NaOH 溶液的物質的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③
探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④
探究催化劑對反應速率的影響．
②  
③  0.010
④   
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學催化劑有很多，在生產和科技領域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是     （?）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-        
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-      
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+    
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-     
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-        
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．解釋下列現象的化學用語正確的是（　�。�
A．鐵釘在空氣中出現紅色的鐵銹，其負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡要說明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險．
（3）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，則下列裝置中的現象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應的化學方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應所需的水蒸氣．

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