14．下列反應既屬于離子反應，又是氧化還原反應的說法是（　�。�
A．NaOH溶液與鹽酸中和B．分解氯酸鉀制氧氣
C．Zn與CuSO4 溶液的反應D．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀

分析 有離子參加的反應為離子反應，反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．NaOH溶液與鹽酸中和，不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．分解氯酸鉀制氧氣，存在化合價變化，為氧化還原反應，但不屬于離子反應，故B不選；
C．有離子反應，且存在Cu、Zn元素的化合價變化，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，故C選；
D．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意是否有離子參加反應及元素化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下儀器：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的質(zhì)量為10.0．
（3）配制溶液時，一般可以為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定溶；⑧冷卻其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時俯視標線；⑤定容時仰視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．正、逆反應速率相等B．反應物的濃度為零
C．正、逆反應不再進行D．正、逆反應都還在繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)相關實驗得出下列結(jié)論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能與AgNO3溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的離子是Cl-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl2溶液變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，起作用的成分是HCl，寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I${\;}_{3}^{-}$和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I${\;}_{3}^{-}$），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應為：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖2．

下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能用來漂白織物的是（　　）
A．次氯酸B．臭氧C．硫化氫D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．用丁達爾效應鑒別葡萄糖溶液和蛋白質(zhì)溶液
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
D．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式．
（1）電解飽和食鹽水．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑且加熱條件下的酯化反應．
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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