【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應的化學方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】D

【解析】

由圖像可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖像中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為，A錯誤；由圖可知時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；由圖可知時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，反應達到平衡，C錯誤；時，體系中N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，體積相同，故N的濃度是M的2倍，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構簡式如圖：。則此有機物可發(fā)生的反應類型有 ( )

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚

A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是K的合成路線。

（1）按官能團分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學方程式是____________________。

（3）C→D所需的試劑a是__________。

（4）檢驗F存在的試劑及現(xiàn)象是__________。

（5）F→G的反應類型是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應的化學方程式：______。

②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→e f←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。

④證明NH3和Cl2反應生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學式也可以）

（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。

（已知該過程發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）

⑤設置裝置H的目的是___。

⑥若裝置I增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5Lmol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。

⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是

A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)辄S色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

【制備FeBr2固體】

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。

若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_____________________。

（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

E管中的反應開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。

【探究FeBr2的還原性】

（3）現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。

以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

（1）HmDm的電子式_________。

（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為：___，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為______。

（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_______。

（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應的離子方程式_____。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是__________；

②互為同系物的是______________；

③互為同素異形體的是______；

④互為同分異構體的是__________；

（2）請寫出下列反應的化學方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：_____________________________________

②丙氨酸縮聚形成多肽：___________________________________

③淀粉水解：_____________________________________________

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：_______________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案